Chemia - Matura Maj 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 2. Kategoria: Właściwości fizyczne cieczy i gazów Typ: Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę. Wpisz do tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród CHEMIA ZADANIA MATURALNE. Matura 2014, Poziom Rozszerzony (Informatory CKE), - Zadanie 23. (2 pkt) Strona główna Zadanie-chemia zadanie – chemia 1514. CHEMIA ZADANIA MATURALNE. Matura Czerwiec 2014, Poziom Rozszerzony (Próbne arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 2. (3 pkt) Chemia - Matura Maj 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 3. Bor tworzy z chlorem związek o wzorze BCl 3, występujący w postaci płaskich trójkątnych cząsteczek. Te cząsteczki mogą łączyć się z innymi drobinami zawierającymi wolne pary elektronowe. Chlorek boru reaguje z wodą i podczas tej reakcji tworzą się H 3 BO Matura próbna chemia 2013 marzec (poziom rozszerzony) Matura próbna: CKU TODMiDN Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014 Książka Chemia ogólna i nieorganiczna. Zbiór zadań typu maturalnego. Zakres rozszerzony. Część 1 autorstwa Kaznowski Kamil, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie 33,77 zł. Przeczytaj recenzję Chemia ogólna i nieorganiczna. Zbiór zadań typu maturalnego. Zakres rozszerzony. Część 1. Zamów dostawę do dowolnego salonu i zapłać przy odbiorze! wZ45aUk. Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Reakcje i właściwości kwasów i zasad Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Nadtlenek wodoru H2O2 jest gęstą, syropowatą cieczą, która miesza się z wodą w każdym stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według równania: H2O2 + H2O ⇄ HO−2 + H3O+ Przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniższy rysunek. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. Rozwiązanie Schemat punktowania: 1 p. – poprawna ocena trzech zdań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Poprawna odpowiedź: Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. F 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. F 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. P Matura 2014. CHEMIA poziom rozszerzony [ARKUSZE] CKEMatura 2014. CHEMIA poziom rozszerzony. Zobacz arkusze i przykładowe odpowiedzi matury z chemii (poziom podstawowy i rozszerzony).Matura 2014. CHEMIA poziom rozszerzony [ARKUSZ]Matura 2014. CHEMIA poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI]Półmetek matur za nami! Choć część obowiązkowa jest już dawno za tegorocznymi zdającymi, to egzaminy wciąż trwają. Dziś, o godzinie 9:00 rozpoczął się egzamin maturalny z chemii, zarówno na poziomie podstawowym, jak i rozszerzonym. Nie jest to przedmiot obowiązkowy, w związku z czym – do dzisiejszego sprawdzianu przystępują tylko ci maturzyści, którzy zgłosili chęć zdawania przedmiotu w deklaracji maturalnej. U nas możesz sprawdzić, czy zdasz!Egzamin na obu poziomach rozpoczął się o godzinie 9:00. Na rozwiązanie zadań z arkusza maturalnego na poziomie podstawowym absolwenci mają 120 minut, zaś na poziomie rozszerzonym – 30 minut więcej. Całkowita ilość punktów do zdobycia wynosi – kolejno – 50 i 60 punktów. Wszystkim zdającym przysługuje możliwość korzystania z tablic chemicznych, linijki oraz kalkulatora z podstawowymi nie jest przedmiotem obowiązkowym, zatem nie obowiązuje 30%-owy próg punktowy zdania egzaminu. Jeżeli maturzysta pomyślnie przejdzie przez egzaminy, zarówno pisemne, jak i ustne z przedmiotów obowiązkowych, otrzyma świadectwo maturalne bez względu na wyniki z pozostałych ofertyMateriały promocyjne partnera Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom podstawowy i rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. TUTAJ PODAMY WSZYSTKIE ARKUSZE CKE, PYTANIA I PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZIPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ CKEPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ARKUSZ CKEZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA NASTĘPNEJ STRONIE!MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM PODSTAWOWY - ODPOWIEDZI:ZADANIE 1ZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy się wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą. PRAWDA2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy od pierwiastka II. FAŁSZ3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne w wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą się roztwory o odczynie kwasowym. PRAWDAZADANIE 3ZOBACZ KOLEJNE PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 4Podczas prażenia mieszaniny tlenku ołowiu(II) i siarczku ołowiu(II) bez dostępu powietrza zachodzi reakcja zgodnie ze schematem:PbO + PbS ---> Pb + SO2a) Uzgodnij współczynniki w równaniu reakcji chemicznej zachodzącej podczas prażenia mieszaniny PbO i PbS bez dostępu powietrza. Zastosuj metodę bilansu elektronowy:Zbilansowane równanie reakcji:b) Określ funkcję, jaką w tej reakcji pełni siarka w siarczku ołowiu(II).Siarka w siarczku ołowiu(II) pełni funkcję reduktoraWSZYSTKIE PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI ZNAJDZIECIE NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 sierpnia. 7 maja 2018 ArkuszeMaturalne Chemia matura rozszerzona 0 Matura próbna: Chemia dla maturzysty Przedmiot: chemia Poziom: rozszerzony Rok: 2014 Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – styczeń 2014 Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – styczeń 2014 – odpowiedzi Dodaj komentarz Zapisz moje dane, adres e-mail i witrynę w przeglądarce aby wypełnić dane podczas pisania kolejnych komentarzy. Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. Publikujemy arkusze Centralnej Komisji Egzaminacyjnej oraz odpowiedzi, przygotowane przez poznańskich nauczycieli. Pobierz: MATURA 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ARKUSZZobacz też: Matura 2014: Chemia - podstawa [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Matura 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE 5ZADANIE 6W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu powłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s/p/d/). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2/3/4) a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0/1/2/3/).ZADANIE 7Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tyvh reakcji jest taki sam ak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 8Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol * dm3 zaszła reakcja opisana stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmieniła. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po 9Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskmi wiązania oraz wolne pary elektronów. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów Atom boru by uzyskać oktet elektronowy jest zdolny do przyjęcia wolnej pary elektronowejZADANIE 10Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem kowalencyjne spolaryzowaneZADANIE 11Według teorii Arrheniusa kwasy to związku dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Bronsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jonu oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej - jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Bronsteda /Lewisa).ZADANIE 12Napisz, posługując sie wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 13ZADANIE 14Podaj systematyczną nazwę kwasu 1-hydroksypropano - 1,2,3 - trikarboksylowyZADANIE 15Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu 16Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego za względu na możliwość wystąpienia enanjometrii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich 17Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH) 18W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po 19Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu).Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów 20Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym odpowiadają wartości stałej dysocjacji podane w 21Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE 22Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZWoda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek H2O2 i jon 2 HO- stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE 23Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeżeli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych 24Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajęciu).Probówka I - z fioletowej na bezbarwnąProbówka II - z bezbarwnego na fioletowyZADANIE 25ZADANIE 26Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą 31ZADANIE 32ZADANIE 33ZADANIE 34ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 37ZADANIE 38Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i - różna ilości grup funkcyjnych w budowie obu cząsteczek. ZADANIE 39Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe1. W reakcji z maltozy wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. PRAWDA2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). PRAWDA3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. PRAWDASkomentuj: Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera

matura chemia 2014 poziom rozszerzony